تصنيف التفاعلات الكيميائية

‘);
}

• إتحاد عنصر مع عنصر: وهذا النوع من الإتحاد إنما يعبر عنه بإتحاد عنصر واحد مع آخر، لينتج في النهاية مركب، مثال:
  • عنصر المغنيسيوم + ذرتين أكسجين -> 2 أكسيد المغنيسيوم
  • عنصر الصوديوم + عنصر الكلور -> 2 هيدروكسيد الصوديوم (ملح الطعام).
• إتحاد مركب مع مركب: وهو إتحاد أحد المركبات مع الآخر من نفس الجنس لينتج لنا في النهاية مركب جديد، أمثلة:
  • أكسيد المغنيسيوم + الماس -> (هيدروكسيد)2
  • ثاني أكسيد الكربون + الماء -> مركب مكون من ذرتين هيدروجين وثاني أكسيد الكربون.

تفاعلات التحلل أوالتفكك

• أي تفكك المركب إلى عناصر أبسط منه، وبعضها قد تحتاج منا إلى التسخين؛ وذلك ليتم تفككها إلى مكوناتها البسيطة أو ما تسمى “الأولية”.
  • تتفكك بعض الأحماض عند تسخينها إلى أكسيد الحامض والماء، مثال:
  • نيترات الهيدروجين -> مركب الماء + النترات
  • مركب هيدروكسيد الكالسيوم -> أكسيد الكالسيوم + مركب الماء
  • كربونات الكالسيوم ->أكسيد الكالسيوم + ثاني أكسيد الكربون
  • أكسيد كلوريد البوتاسيوم -> 2 كلوريد البوتاسيوم + 3 أكسجين
  • أكسيد الزئبق -> 2 زئبق + أكسجين

وتتم بعض تفاعلات التفكك من خلال الكهرباء فيُسمى التفاعل بــ “التحليل الكهربائي ”

تفاعلات الإحلال والاستبدال

يحدث هذا النوع من التفاعلات في حالة كون هنالك فلز نشط ” والمقصود بنشط هنا أب أنه أكثر فعالية ” وبالتالي فإنه يحل محل عنصر آخر كتحصيل حاصل بشرط أن يكون هذا العنصر ذو نشاط أقل ” فعاليته منخفضة ” في مركب آخر. أو يحدث بين لا فلز ذو فعالية مرتفعة مع لا فلز ذو فعالية منخفضة.

• التبادل أو الإحلال الأحادي: A+BC → AC + B و من الأمثلة على الاحلال الأحادي:
  • الحديد + نيترات النحاس -> نيترات الحديد + النحاس
  • الصوديوم + 2 ماء -> 2 هيدروكسيد الصوديوم + الهيدروجين
  • الزرنيخ + 2 هيدروكلوريد -> كلوريد الزرنيخ + الهيدروجين
  • الكلور + 2 باريوم الصوديوم -> 2 كلوريد الصوديوم + عنصر الباريوم
• التبادل المزدوج “Double replacement reaction”: يكون هذا التفاعل في العناصر ذات المواد المتفاعلة، فيأخذ كل مركب في العنصر مكان العنصر الآخر في التفاعل. (AB + CD → AD + BC)

التفاعلات الأيونية

تتميز هذه التفاعلات بكونها تحدث للمحاليل المائية، وينتج عن هذا النوع من التفاعلات إحدى النواتج التالية:

• راسب.
• غاز.
• ماء أو مادة غير متأينة.
• أمثلة على كل نوع بالترتيب:
  • كلوريد الصوديوم + نترات الفضة -> نترات الصوديوم + كلوريد الفضة
  • إذا تم التفاعل بين حمض وقاعدة يُسمى في هذه الحالة بـ التعادل.
  • هيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم -> كلوريد الصوديوم + الماء

بهذا نكون قد انتهينا من صنيف التفاعلات الكيميائية مع ذكر الأمثلة على كل نوع منها.