‘);
}

إن الذرة هي اصغر جزء في الكون ولا يمكن تقسيمها لجزء أصغر منه وهذا الاعتقاد الخاطئ كان سائداً لفترة طويلة حتى اثبت العلماء إن الذرة تتكون من نواة ومدارات تدور حولها. وفي النواة توجد البروتونات وهي الجسيمات الموجبة وذات كتلة كبيرة نسبياَ. وكذلك فيها النيوتونات وهي جسيمات متعادلة الشحنة تقارب في كتلتها كتلة البروتونات. والنواة تشكل معظم كتلة الذرة ؛ لأن المدارات تحوي الالكترونات سالبة الشحنة التي تعتبر صغيرة الكتلة ومهملة لذلك تشكل المدارات حجم النواة .


والذرات المتشابهة بالحجم واللون والشكل تشكل العنصر. والعناصر تختلف باختلاف نوع الذرات المكونة لها. والذرات المختلفة او العناصر المختلفة تشكل المركبات. والجزيء يتكون من نوعين او اكثر من الذرات. فبعض الذرات لا توجد الا على شكل جزيئات، وتكون عبارة عن مجموعات متحدة معاَ؛ مثل: جزيء الاكسجين ( O2) وجزيءالهيدروجين(H2). وهناك مركبات على شكل جزيئات مثل: جزيء الماء (H2O) وجزيء ثاني أكسيد الكربون(CO2) وغيرها.
ولصغر حجم الذرات وصعوبة التعامل معها فانه تم وضع مصطلح يعبر عن كمية محددة من الذرات مثلاَ، واطلق عليه (المول) وهو عدد (أفوجادرو) من المادة، وهذه المادة قد تكون ذرات او ايونات او جزيئات. وقيمة عدد افوغادرو تساوي 6.022 * 10 23، وتم التوصل اليه عن طريق ذرات الكربون ذو العدد الكتلي (12) حيث يمكن قياسها بدقة.


إن المول كمية ثابتة . فحين يقال مول من ذرات الصوديوم فيعني انها تحتوي على عدد افوغادرو من الذرات . نسبة للعالم ( اميديو افوجادرو) وواحد مول من الكربون هو 12 غرام، إذن المول يمكن ان يعرف انه كمية المادة التي تحتوي على نفس عدد الجسيمات التي تحتويها 12 غرام من الكربون . وهناك ما يسمى بالكتلة المولية وهي: كتلة مول واحد من المادة . فالكتلة المولية لذرة الصوديوم مثلاَ هي 23 غم / مول. والكتلة المولية لذرة المغنيسيوم هي 24 غم/ مول وهكذا . فتختلف الكتلة المولية باختلاف المادة .