يوجد في الطبيعة الكثير من العناصر الطبيعية التي توجد على اشكال واحجام ونسب ذرية مختلفة، وكل عنصر في الطبيعة يكون له الطبيعة والمسار الخاص به من اجل أن يتناسب مع طبيعته الفيزيائية في التعامل الكيمائي وفي المعادلات الكيميائية، لذلك كانت الحاجة الملحة إلى العلماء بضرورة العمل على وضع قانون ينظم عمل هذه العناصر، وذلك عن طريق تجميع عدد من الصفات التي تشترك فيها العناصر وهو التركيب الذري الخاص بكل عنصر، ومن ضمن هذه الأشياء ظهرت الحاجة إلى قانون عدد المولات:
ما شرح قانون عدد المولات:
اولاً يجب أن نتعلم معاً بعض المصطلحات العلمية الكيميائية قبل أن نقوم بدارسة وتعريف قانون عدد المولات:
المول: هو عبارة عن كتلة جزئ المادة الذي يحتوي على عدد ثابت من الذرات وهو ما يتم تسميته بعدد افوجادرو.
عدد افوجادرو: هو عبارة عن عدد ثابت فيزيائي وهو يشير إلى عدد ذرات الكربون في 12 جم منها.
الكتلة المولية: هي عبارة عن كتلة مول واحد من جزئيات المادة.
الكتلة الذرية: هي عبارة عن وزن ذرة واحدة من المادة، أو هي عبارة عن مجموع البروتونات والنيترونات الموجودة في ذرة العنصر الواحدة.
الكتلة الجزيئية: هي عبارة عن مجموع كتل الذرات في الجزي الواحد.
طريقة حساب الكتلة المولوية:
اولاً يجب العلم أنه يتم حساب الكتلة المولوية بطريقة غير مباشرة وذلك عن طريق العدد الجزيء، أو عن طريق القيام بتقسيم الكتلة بالجرام الواحد على عدد المولات، ثم يتم بعد ذلك ضرب الناتج في الكتلة الجزيئية.
الكتلة المولوية عبارة عن الكتلة على عدد المولات= ثابت افوجادرو × الكتلة الجزيئية
كيف يتم التطبيق العملي على هذا القانون:
مثال لتوضيح طريقة حساب الكتلة المولية:
س : احسب الكتلة المولية في عنصر ثاني أكسيد الكربون وذلك باستخدام الكتلة الذرية؟
ج: يجب أولا ان نكون على علم بتركيب ثاني أكسيد الكربون وهو عبارة عن ذرتين من الاكسجين وذرة واحدة من الكربون.
الكتلة الذرية الواحدة من عنصر الاكسجين تساوي 16، أما الكتلة الذرية الواحدة من عنصر الكربون تساوي 12.
بعد ذلك يتم كتابة القانون: الكتلة المولية= يتم حساب عدد العناصر المشتركة = 12+ 32 وهو حاصل ضرب ذرتي الاكسجين= 44 مول.
ويجب أن يتم العلم ايضاَ بالتركيز المولي.
التركيز المولي هو عبارة عن مصطلح كيميائي يتم استخدامه من اجل حساب قيمة مادة قد تم اذابتها في محلول، أو قد يتم استخدامه من اجل حساب عدد المولات التي نستخدمها من اجل الحصول على مادة معينة، أو عدد الايونات الناتجة عن تأين مادة ما في محلول.
ولكن يجب العلم أن قانون التركيز المولي لا يتم استخدامه من اجل قياس ديناميكا الحرارة، حيث أن الحجم هنا يتأثر بالحرارة هنا يجب أن يتم استخدام مصطلح اخر وهو الموالية وليس المولارية، لذلك وجب التنويه لعدم التداخل بينهم.
قانون التركيز المولي:
التركيز المولي = عدد المولات المذابة / حجم المحلول باللتر الواحد.
أما لحساب المولات نستخدم القانون الآتي: كتلة الجزي/ الكتلة المولية.
أما عند حساب الكتلة المولية يجب أن نكون على علم بالجدول الدوري حيث أن كل عنصر من العناصر الموجودة في الطبيعة كتلة مولية تختلف عن العناصر الآخرى.
لذلك يجب العلم بجميع هذه القوانين من اجل حساب عدد المولات، حيث أن المادة العلمية هنا مرتبطة ببعضها لذلك جمعنا في هذا المقال اهم المصطلحات العلمية وكذلك اهم القوانين والتعريفات التي تحتاج اليها في قانون عدد المولات.