قانون التركيز المولي

‘);
}

مثال على إيجاد التركيز المولي

يوضح المثال الآتي طريقة إيجاد التركيز المولي للمذاب:^[٢]

• السؤال: أوجد التركيز المولي لحمض الكبريتيك (H₂SO₄) عند إذابة 2.355 غم منه في الماء، مع العلم أن الحجم الكلي للمحلول يساوي 50 مليلتر؟
• الحل: لحساب التركيز المولي لحمض الكبريتيك (H₂SO₄) يجب أولاً حساب عدد المولات المذابة منه في المحلول، عن طريق تحويل كتلته إلى عدد مولات باستخدام الوزن الجزيئي له والذي يساوي 98.08 (غم/مول)؛ حيث إن:
  • عدد مولات حمض الكبريتيك = 2.355 × ( 1/98.08) = 0.02401 مول.
  • التركيز المولي لحمض الكبريتيك = عدد مولات المذاب / حجم المحلول.
  • التركيز المولي = 0.02401/ 0.050 = 0.48 (مول/لتر).

تعريف التركيز المولي

التركيز المولي هو عبارة عن قياس تركيز المذاب وهو المادة المذابة في المذيب في حجم معين من المحلول، ويُشار إليه أيضاً باسم المولارية، ويُقاس بوحدة (مول/ لتر) أو (مول/ دسم³).^[٣]وعند إذابة مول واحد من المادة المذابة في محلول حجمه واحد لتر فإن التركيز المولي عند ذلك يساوي 1مول/لتر.^[١]

المراجع

1. ^^أب“Molar Solution Concentration Calculator”, www.physiologyweb.com,23-12-2017، Retrieved 25-9-2018.
2. ^^أب“Molarity”, www.khanacademy.org,25-9-2018، Retrieved 25-9-2018. Edited.
3. ↑“Molar Concentration Formula”, www.tutorvista.com,25-9-2018، Retrieved 25-9-2018. Edited.