المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي

المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي

يتساءل الكثير من الطلبة عن المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي ماذا ؟، وهذا ما سنقوم بالإجابة عنه في هذا المقال في موقع موسوعة، كما سنشير إلى كل ما يتعلق بالتفاعل في المعادلات في مادة الكيمياء.

• علم الكيمياء هو علم واسع، وواحد من أهم العلوم التي تحيط بالإنسان.
• ولذلك تحرص الجهات التعليمية المسؤولة دائمًا على وضع هذا العلم كمادة من المواد الرئيسية في المناهج الدراسية المختلفة.
• فالكيمياء يقوم بتفسير كافة الظواهر الطبيعية وغير الطبيعية التي تحيط بنا.
• فأي ظاهرة وأي مادة بمختلف صورها وأشكاله، لها خواص كيميائية، ويمكن دراستها والتعرف عليها.
• ويهدف علم الكيمياء في النهاية إلى إيجاد تفسير لهذه الظواهر الطبيعية، وتفسير لحركة المواد ولتفاعلاتها الكيميائية.
• وكل التفاعلات والتغيرات والعوامل التي تحيط بك، يتم تفسيرها في النهاية في صور معادلات كيميائية.
• والمعادلات علم واسع وأنواع مختلفة، ولا يتم وضع المعادلة بصورة عشوائية، بل يتم التركيز على كثير من النقاط الهامة.
• ومن أنواع المعادلات الكيميائية، المعادلات الأيونية، والمعادلات التساهمية، والمعادلات اللفظية، والمعادلات الرمزية، والمعادلات الكيميائية النهاية.
• ولكل معادلة طبيعة عمل مختلفة، ويتم على هذا الأساس التفريق بين أنواع المعادلات.
• المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هيالمعادلة الأيونية.
• والمعادلة الأيونية هي المعادلة التي تقوم بتقديم تفسير يوضح العلاقات الكيميائية بين العناصر الأيونية المختلفة.
• وخاصة أثناء التفاعلات التي تتم في المحاليل المائية.

تشمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط

• المعادلة الأيونية هل التي تشمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط.
• فكل عناصرها الكيميائية تدخل في التفاعلات الكيميائية بصورة أو بأخرى.
• ولكن بطريقة مدروسة وبشكل متوازن، فكل أيون من أيونات المعادلة الكيميائية يتفاعل بشكل ما مع باقي الجسيمات والمواد المكونة للمعادلة.
• وتكن الأيونات بشكل متوازن في السوائل وفي المحاليل.
• ويتم ترجمة حركة الأيونات في المحلول في صورة معادلات كيميائية، وذلك لكي يكن من السهل دراستها بعد ذلك.
• والأيونات في المعادلات يطلق عليها اسم الجسيمات، ويكن لها دور كبير في التفاعلات الكيميائية.
• ووجه الاختلاف بين المعادلات الأيونية والمعادلات الجزئية هو كون المعادلات الأيونية تعمل في الأساس على تفسير حركة وتفاعل الإلكتروليتات التي تتحرك في صورة أيونات ولكن في محاليل مائية.
• ولكي يتم تصنيف المعادلة بأنها معادلة أيونية، لابد أن تكون عدد ذرات المعادلة ونوعها مشابهه تمامًا ومتساوي في كل أطراف المعادلة وعلى جانبي سهم التفاعل.
• والأيونات في الأساس ما هي إلا مجموعة من الأحماض القوية، التي يكن تركيبها الكيميائي مركب وقائم على مجموعة من القواعد الكيميائية الثابتة.
• ومن أهم خصائص الأيونات قابليتها للذوبان.
• فعند وجود محلول مائي تنقسم قواعد الأحماض وتتحول إلى أيونات قابلة للذوبان في المحلول.
• وتفاعل الأيونات في المحلول هو ما يتم تسجيله في المعادلة الأيونية.
• المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي المعادلة الأيونية.
• فكل أحماض وقواعد المركبات الأيونية قابلة للذوبان في المياه وتتحول إلى مجموعة من الأيونات.
• وينتج عن الذوبان في المياه التفاعلات الكيميائية.
• أمثلة على معادلات كيميائية أيونية تبرز التفاعلات الكيميائية:
• Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)
• AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO₃(aq)
• Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)
• وهناك أشكال وأنواع للمعادلات الأيونية، فهناك معادلات أيونية كاملة وتسمى معادلات نهائية.
• وهناك معادلات أخرى صافية.
• وتختلف المعادلات الأيونية باختلاف طبيعة الجسيمات وتفاعل المواد المكونة له.
• فعلى سبيل المثال في المعادلات الأيونية الكاملة النهائية تدخل جميع الأيونات المكونة في التفاعلات الكيميائية.
• وذلك على عكس المعادلات الأيونية الصافية، التي لا يدخل الأيونات المكتوبة على جانبي سهم التفاعل في تفاعل الاهتمام.
• ولذلك يتم تجاهل هذا النوع من الأيونات عند دراستها، وحينها يطلق عليها لقب “أيونات المتفرج”.
• المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي المعادلة الأيونية.

الايونات التي لا تشارك في التفاعل الكيميائي فعليا تسمى

• في المعادلات الأيونية أحيانًا يكن هناك مجموعة من الأيونات التي لا يكون لها مكان حقيقي في التفاعل وفي المعادلة.
• فوجودها فقط لتحقيق التوازن في المعادلة، ولا يكون لها أهمية حقيقة في التفاعلات الكيميائية.
• الأيونات التي لا تشارك في التفاعل الكيميائي فعليا تسمى أيونات المتفرج (Spectator ions).
• وأيونات المتفرج تتواجد في أغلب معادلات التفاعلات الكيميائية، مثال:
• Na+(aq)+Cl−(aq)+Ag+(aq)+NO−3(aq)→Na+(aq)+NO−3(aq)
• تظهر أيونات المتفرج بشكل واضح للغاية في المثال السابق.
• وأيون المتفرج في هذا المثال هو: أيون الصوديوم، وأيون النترات.
• فكما ترى لا يحدث تأثير كيميائي في التفاعل، ووجد فقط لتحقيق التوازن، وحتى تكن الجهتين متوافقتين.
• ولذلك من الممكن أن يزيلها الكيميائي من الأصل من المعادلة التفاعلية.
• فأيونات المتفرج هي أيونات لها وجود سلبي في التفاعلات الكيميائية، ولكنها موجودة بوضوح في المحلول المائي قبل اتمام عملية التفاعل، وبعد الانتهاء منها.
• وحتى أن الكثير يقومون بكتابة المعادلات الكيميائية من دون تسجيل أيونات المتفرج.
• وعند حذف أيونات المتفرج تكن المعادلة كالتالي:
• Ag+(aq)+Cl−(aq)→AgCl(s)
• وفي هذه الحالة يطلق على المعادلة السابقة المعادلة الأيونية الصافية.
• أي المعادلة في أبسط صورها، ولا تضم أي من العناصر أو المركبات التي لا تدخل في التفاعل.
• فكل ما يدخل في التفاعل الكيميائي ويحدث أثرًا فقط في المعادلة هو ما يتم تسجيله.
• وذلك لكي يسهل دراسة المعادلة بالنسبة للطلبة ولكل الراغبين في تعلم التفاعلات الكيميائية.

المعادلات الأيونية النهائية

• المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي المعادلة الأيونية.
• من الممكن في بعض التفاعلات الكيميائية ألا يتم الالتزام بترتيب كتابة المركبات والعناصر في المعادلة.
• ويتم الاكتفاء فقط بجعل كل أطراف المعادلة متساوية ومتكافئة.
• ولكي تكون المعادلة صحيحة فلابد من إيجاد التوازن بين الأطراف في الشحنات، وفي الكتلة.
• فإذا لم يتم تحقيق التوازن بين العناصر الكيميائية في أطراف المعادلة، لا يمكن اعتبارها معادلة كيميائية صحيحة.
• ولذلك يتم حساب الشحنة الكلية الناتجة من كل طرف من أطراف المعادلة، ويتم مقارنة الأعداد للتأكد من حيادها.
• وهذه هي القاعدة العامة التي تسري على كافة المعادلات الكيميائية، فتحقيق التوازن في الكتلة وفي الشحنة يتم عن طريق تحقيق التوازن بين الجزيئات والمركبات والأيونات.
• ولذلك لكتابة معادلة أيونية متوازنة، عليك في البداية كتابة المعادلة الجزيئية للعناصر.
• وبعد التأكد من الصيغ الكيميائية ومن أوزانها، قم بكتابة المعادلة الأيونية.
• وهي المعادلة التي يتم فيها تفسير الأيونات وتفاعلها في المحاليل المائية.
• بعد كتابة المعادلة الأيونية الأولى، قم بحذف أيونات المتفرج التي لا يكون لها أي تأثير في التفاعل.
• ثم قم مرة أخرى بالتأكد من الوزن الكيميائي، وبهذا تكون قد توصلت إلى المعادلة الأيونية النهائية، أو المعادلة الأيونية الصافية.
• لاحظ أن التوازن بين الأيونات المكونة للمعادلة عنصر أساسي للحصول على معادلة أيونية صافية.

وهكذا تكون قد تعرفت على المعادلة التي تشتمل على الجسيمات المشاركة في التفاعل فقط هي ماذا ؟، كما يمكنك الآن قراءة كل جديد من موسوعة.

• اكتب معادلة كيميائية حرارية كاملة لاحتراق الايثانول
• صف سببين لوجود قوة تجاذب في الرابطة الكيميائية من كتاب الكيمياء للصف الثاني الثانوي الفصل الدراسي الأول
• أبو الكيمياء جابر بن حيان الصف الثالث شرح الدرس مبسط وسهل
• معلومات عن الكيمياء بشكل عام

المصدر:

• 1.
• 2.